Tund 8. klassis teemal: Vesinikkloriidhape ja selle sool.

Sihtmärk : uurige vesinikkloriidhappe keemilisi omadusi ja kaaluge selle happe rakendusi.

Ülesanded :

Haridus - uurimistöö käigus uurige vesinikkloriidhappe keemilisi omadusi ja tutvuge kvalitatiivse reaktsiooniga kloriidioonile.

Arendav - arendada edasisi oskusi keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamisel; õppida võrdlema, üldistama, analüüsima ja järeldusi tegema.

Hariduslik – kognitiivse tegevuse arendamine läbi eksperimendi.

Tunni tüüp : õppetund uute teadmiste omastamisel.

Õppemeetod Märksõnad: selgitav-illustreeriv, probleemiotsing, praktiline töö, IKT kasutamine.

Organisatsioonilised vormid : vestlus, praktiline töö, õpilaste sõnumid.

O seadmed ja reaktiivid: keemiliste elementide perioodilisustabel, lahustuvuse tabel, rest katseklaasidega, vesinikkloriidhape, naatriumhüdroksiid, hõbenitraat, vask, magneesium, alumiinium, sinine lakmus, metüüloranž, fenoolftaleiin.

Õpilaste vaimse tegevuse aktiveerimise tehnikad:

Haridusliku teabe analüüs.

Keemia, füüsika, bioloogia interdistsiplinaarsete seoste avalikustamine.

Hüpoteeside püstitamine.

Analüüs ja üldistavate järelduste tegemine.

Tundide ajal.

Õpetaja sissejuhatav kõne:

Meie tunni teemaks on “Soolhape ja selle omadused”. (slaid 1)

Meie tunni motoks on Goethe sõnad:

"Ainult teadmine pole veel kõik, teadmisi tuleb kasutada." (sl.2)

Peate näitama, kuidas saate oma teadmisi erinevates olukordades kasutada. Kõigepealt meenutagem, mida me hapete kohta teame. Nii et esimene küsimus on:

Mis on hape? (vesinikuaatomitest ja happejäägist koosnev kompleksaine).

Mitu vesinikuaatomit võib hapetes olla? Kuidas neid liigitatakse antud omadus? (ühe-, kahe-, kolmealuseline). Too näiteid.

Mis võib vesinikku asendada? Mis selle tulemuseks on? (metallid; soolad).

Defineerige sool. (Keerulised ained, mis koosnevad metalliaatomitest ja happejäägist).

Füüsikalised omadused:

Kontsentreeritud vesinikkloriidhape (vesinikkloriidi massiosa on 37%) on värvitu, niiskes õhus tugevalt suitsev lahus, millel on vesinikkloriidi eraldumise tõttu terav lõhn. (3. slaidi video katsest "Suitseva vesinikkloriidhappe omadused")

Vesinikkloriidhappe saamine:

1. Tööstuses saadakse vesiniku põletamisel klooris ja reaktsioonisaaduse lahustamisel vees.

2.Laboris H 2 NII 4 +2 NaCl →2 HCl + Na 2 NII 4

See gaas on vees kergesti lahustuv: kuni 450 mahuosa vesinikkloriidi - ühes mahus vees. Katseklaasis moodustub vesinikkloriidhape - vesinikkloriidi lahus vees.

Keemilised omadused:

1) Indikaatori värvi muutmine (lakmuspunane)

2) Suhtleb metallidega (kui metall on N. N. Beketovi poolt vesinikuks koostatud seerias, siis eraldub vesinik ja tekib sool.

Erand HNO 3 (eraldub muid gaase)

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 22Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2 Cu + HCl →

Praktiline töö

3) interakteerub aluseliste ja amfoteersete oksiididega:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O

4) suhtleb alustega:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) See interakteerub sooladega (vastavalt paljudele hapetele võib iga eelnev hape soolast järgmise välja tõrjuda), moodustub teine ​​hape ja teine ​​sool.

HNO 3

H 2 NII 4 , HCl, H 2 NII 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H 3 PO 4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O+CO 2

6) Suhtleb hõbenitraadiga, sadestub valge värv mis ei lahustu vees ega hapetes.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Hõbenitraat on vesinikkloriidhappe ja selle soolade reaktiiv st. kasutatakse kvalitatiivse reaktsioonina kloriidiioonide äratundmiseks.

Praktiline töö

7) suhtleb oksüdeerivate ainetega (MNO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2

Järeldus: kõigis uuritud reaktsioonides saadi kloriidid - vesinikkloriidhappe soolad.

Pöördume vesinikkloriidhappe soolade uurimise poole, mida nimetatakse kloriidideks.

Vesinikkloriidhappe soolad - kloriidid .

Kviitung:

1. Metallide koostoime klooriga.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Vesinikkloriidhappe interaktsioon metallidega.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

3. Vesinikkloriidhappe koostoime oksiididega

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Vesinikkloriidhappe koostoime hüdroksiididega

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Vesinikkloriidhappe koostoime mõnede sooladega

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Enamik kloriide lahustuvad vees (välja arvatud hõbe-, plii- ja ühevalentsed elavhõbekloriidid).

Vesinikkloriidhappe ja selle soolade kasutamine:

Vesinikkloriidhape on osa maomahlast ja soodustab valgulise toidu seedimist inimestel ja loomadel.

Vesinikkloriidi ja vesinikkloriidhapet kasutatakse ravimite, värvainete, lahustite ja plastide tootmiseks.

Vesinikkloriidhappe aluseliste soolade kasutamine:

KCl on väetis, mida kasutatakse ka klaasi- ja keemiatööstuses.

HgCl 2 - sublimaat - mürk, kasutatakse meditsiinis desinfitseerimiseks, põllumajanduses seemnete puhtimiseks.

NaCl - lauasool - tooraine vesinikkloriidhappe, naatriumhüdroksiidi, vesiniku, kloori, valgendi, sooda tootmiseks. Seda kasutatakse naha- ja seebitööstuses, toiduvalmistamisel ja konserveerimisel.

ZnCl 2 - puidu immutamiseks lagunemise vastu, meditsiinis, jootmisel.

AgCl - kasutatakse mustvalges fotograafias, kuna sellel on valgustundlikkus - laguneb valguse käes vabaks hõbedaks: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Ülesanded kordamiseks ja kinnistamiseks

№1. Tehke teisendused vastavalt skeemile:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(Oh) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

nr 2. Antud ained:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(Oh) 3 , Fe 2 (NII 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(EI 3 ) 3

Millised järgmistest ainetest reageerivad vesinikkloriidhappega. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid

nr 3. Lahendage probleem:

Kui palju alumiiniumi reageerib liigse vesinikkloriidhappega, et saada 5,6 liitrit vesinikku (N.O.)?

D/Z lk 49, ülesanne 4-5 lk 169.

Peegeldus

Õpetaja (koos õpilastega hindab tundi, võtab vastu nende ettepanekuid ja soove).

Poisid, mida igaüks teist tänases tunnis õppis?

Kas olete omandanud mõisted: "kloriidid", "inhibiitor", "kvalitatiivne reaktsioon"?

Kas oli arusaamatuse hetki?

Kas suutsime need vestluse käigus lahendada?

Nimetage oma kaaslaste edukaimad vastused.

Mis teile tunnis meeldis või ei meeldinud ja miks?

Õpilased vastavad küsimustele, hindavad omandatud teadmiste täielikkust ja hindavad oma tööd. Määrake kõige huvitavamad ja täielikumad vastused, põhjendage nende seisukohta.

Selgub hariduslike eesmärkide täitmise määr.

Vesinikkloriidhape on homogeenne terava lõhnaga värvitu vedelik. See on väga söövitav aine, mis interakteerub enamiku metallidega. Nende omaduste tõttu kasutatakse materjali laialdaselt mitte ainult tööstuses, vaid ka igapäevaelus.

Reaktiiv on osa erinevatest kanalisatsiooniummistustest vabanemise vahenditest, kuid seda saab kasutada ka iseseisvalt, pärast õiges vahekorras veega lahjendamist.

Happelahuse kasutamine majas sellega ei piirdu: materjali kasutatakse sanitaartehniliste seadmete puhastamiseks roostest ja katlakivist, tõrksamate plekkide eemaldamiseks kangastelt ning katlakivi eemaldamiseks isegi veekeetjas.

Ettevaatusabinõud

Kuna reaktiiv on tugevalt söövitav ja õhuga kokkupuutel eraldub mürgiseid aure, on sellega töötamisel väga oluline kasutada kaitsevahendeid.

Kokkupuutel naha ja limaskestadega põhjustab materjal keemilised põletused ja pikaajalisel kokkupuutel HCl atmosfääriga toimub hammaste lagunemine, katarr hingamisteed ja nina limaskesta haavandid.

Kaitse eesmärgil tuleb kasutada gaasimaski, kummeeritud põlle, kaitseprille ja kummikindaid. Tööd tuleks teha ainult hästi ventileeritavates kohtades. Kui reaktiiv satub nahale või limaskestadele, loputage kahjustatud piirkonda rohke voolava veega ja pöörduge arsti poole.

Kuidas ummistustest vabaneda?

Kanalisatsiooni tugevaks ja sihipäraseks puhastamiseks orgaanilistest ladestustest (rasvad, toidujäägid, karvad, pesuvahendid jne) tuleks kasutada lahjendatud soolhapet. See meetod ei sobi teras-, raud- ja plasttorude jaoks, kuna ühendus võib põhjustada korrosiooni ja isegi läbivate aukude teket.

Enne protseduuri alustamist peate sulgema muu torustiku äravooluavad ja tagama õhuvoolu ruumi. See samm on vajalik, kuna töötamise ajal hakkab hape aktiivselt tootma mürgiseid gaase.

Kompositsiooni soovitatakse lahjendada veega, kuni saavutatakse kontsentratsioon 3-10%, seejärel valada otse kanalisatsiooni ja jätta 1-2 tunniks. Seejärel tuleb torusid rohke veega loputada ja vajadusel protseduuri korrata.

Oluline punkt!Ärge segage teiste äravoolupuhastusvahenditega, eriti nendega, mis põhinevad leelistel. Vastasel juhul põhjustab nende ühendite reaktsioon torudele tõsist kahju.

Veel üks happe kasutamine igapäevaelus

Happelise koostisega saate fajansstorustikult kergesti puhastada katlakivi ja rooste, eemaldada kusekivi ja muud saasteained. Sest suurem mõju ainele lisatakse inhibiitorit (näiteks urotropiini), mis aeglustab keemilist reaktsiooni.

Protseduur viiakse läbi järgmiselt: hapet lahjendatakse veega, kuni saavutatakse 5% kontsentratsioon ja lisatakse inhibiitorit kiirusega 0,5 g 1 liitri vedeliku kohta. Pinda töödeldakse saadud kompositsiooniga ja jäetakse 30-40 minutiks (olenevalt saastumise astmest), seejärel pestakse seda veega.

Samuti kasutatakse pehmet happelahust kangastelt marjaplekkide, tindi- või roosteplekkide eemaldamiseks. Selleks leotatakse materjali mõnda aega kompositsioonis, seejärel loputatakse see põhjalikult ja pestakse tavapärasel viisil.

Katlakivist vabanemine veekeetjas

Selleks kasutatakse 3-5% vesinikkloriidhappe lahust, mis valatakse veekeetjasse ja kuumutatakse 60-80 kraadini. ° C 1-2 tundi või kuni katlakivi ladestumine laguneb. Pärast seda muutub katlakivi lahti ja seda on lihtne puidust spaatliga eemaldada.

Meetodi efektiivsus tuleneb sellest, et reaktiiv reageerib magneesium- ja kaltsiumkarbonaatidega ning muudab need lahustuvateks sooladeks. Samal ajal eralduv süsihappegaas hävitab katlakivi ja muudab selle lahtiseks. Pärast soolajääkide eemaldamist pestakse nõud põhjalikult puhta veega.

Oluline punkt! See meetod ei sobi mõranenud ja pragunenud emailiga või alumiiniumist veekeetjate katlakivi eemaldamiseks: see korrodeerib metalli ja põhjustab tõsiseid kahjustusi.

Järeldus

Kui järgite ettevaatusabinõusid ja ohutuseeskirju, muutub vesinikkloriidhape igapäevaelus asendamatuks abiliseks. Ja saate seda osta meie ettevõttes kõige soodsamate hindadega.

Kviitung. Vesinikkloriidhape saadakse vesinikkloriidi lahustamisel vees.

Pöörake tähelepanu vasakpoolsel joonisel näidatud seadmele. Seda kasutatakse vesinikkloriidhappe tootmiseks. Vesinikkloriidhappe saamise protsessis jälgige gaasi väljalasketoru, see peaks olema veetaseme lähedal, mitte sellesse sukeldatud. Kui seda ei järgita, siis vesinikkloriidi suure lahustuvuse tõttu satub vesi koos väävelhappega katseklaasi ja võib toimuda plahvatus.

Tööstuses toodetakse vesinikkloriidhapet tavaliselt vesiniku põletamisel klooris ja reaktsioonisaaduse lahustamisel vees.

füüsikalised omadused. Vesinikkloriidi vees lahustades saab isegi 40% vesinikkloriidhappe lahuse tihedusega 1,19 g/cm 3. Kaubanduslikult saadav kontsentreeritud vesinikkloriidhape sisaldab aga umbes 0,37 massifraktsiooni ehk umbes 37% vesinikkloriidi. Selle lahuse tihedus on ligikaudu 1,19 g/cm 3 . Kui hapet lahjendatakse, väheneb selle lahuse tihedus.

Kontsentreeritud vesinikkloriidhape on hindamatu väärtusega lahus, mis suitseb niiskes õhus tugevalt ja millel on vesinikkloriidi eraldumise tõttu terav lõhn.

Keemilised omadused. Vesinikkloriidhappel on number ühised omadused mis on iseloomulikud enamikule hapetele. Lisaks on sellel mõned spetsiifilised omadused.

HCL-i ühised omadused teiste hapetega: 1) Indikaatorite värvimuutus 2) interaktsioon metallidega 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Koostoime aluseliste ja amfoteersete oksiididega: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Koostoime alustega: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Koostoime sooladega: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL spetsiifilised omadused: 1) Koostoime hõbenitraadiga (hõbenitraat on vesinikkloriidhappe ja selle soolade reagent); tekib valge sade, mis ei lahustu vees ega hapetes: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Rakendus. Raudoksiidide eemaldamiseks kulub enne selle metalli toodete katmist teiste metallidega (tina, kroom, nikkel) tohutul hulgal vesinikkloriidhapet. Selleks, et vesinikkloriidhape reageeriks ainult oksiididega, kuid mitte metalliga, lisatakse sellele spetsiaalseid aineid, mida nimetatakse inhibiitoriteks. Inhibiitorid- Ained, mis aeglustavad reaktsioone.

Erinevate kloriidide saamiseks kasutatakse vesinikkloriidhapet. Seda kasutatakse kloori tootmiseks. Väga sageli on maomahla madala happesusega patsientidele ette nähtud vesinikkloriidhappe lahus. Vesinikkloriidhapet leidub iga inimese kehas, see on osa maomahlast, mis on vajalik seedimiseks.

Toiduainetööstuses kasutatakse vesinikkloriidhapet ainult lahuse kujul. Seda kasutatakse happesuse reguleerimiseks sidrunhappe, želatiini või fruktoosi (E 507) tootmisel.

Ärge unustage, et vesinikkloriidhape on nahale ohtlik. See kujutab silmadele veelgi suuremat ohtu. Inimest mõjutades võib see põhjustada hammaste lagunemist, limaskestade ärritust, lämbumist.

Lisaks kasutatakse vesinikkloriidhapet aktiivselt elektroformimisel ja hüdrometallurgias (katlakivi eemaldamine, rooste eemaldamine, nahatöötlus, keemilised reaktiivid, kivimi lahustina õlitootmisel, kummide, naatriumglutamaadi, sooda, Cl 2 tootmisel). Vesinikkloriidhapet kasutatakse Cl 2 regenereerimiseks, orgaanilises sünteesis (vinüülkloriidi, alküülkloriidide jne saamiseks) Seda saab kasutada katalüsaatorina difenüüloolpropaani tootmisel, benseeni alküülimisel.

blog.site, materjali täieliku või osalise kopeerimisega on nõutav link allikale.

Vesinikkloriidi vesilahust nimetati vesinikkloriidhappeks, kuna seda on ammu saadud lauasoolast, toimides sellele väävelhappega. See niinimetatud sulfaatmeetod vesinikkloriidhappe tootmiseks oli pikka aega ainus. Siis hakkas saama sünteetilist vesinikkloriidi kloorist ja vesinikust. Lisaks saadakse orgaanilise aine ja muude saaduste kloorimisel kõrvalsaadusena märkimisväärses koguses vesinikkloriidi.

Seega toodetakse tööstuses vesinikkloriidhapet järgmistel viisidel:

• - sulfaat;
• - sünteetiline;
• - paljude protsesside heitgaasidest (kõrvalgaasid).

Kõigil juhtudel koosneb vesinikkloriidhappe (reaktiivne, sulfaatmeetodil saadud, sünteetiline, heitgaas) tootmine kahest etapist:

• 1) vesinikkloriidi saamine
• 2) vesinikkloriidi neeldumine (absorptsioon) veega.

Sõltuvalt neeldumissoojuse eemaldamise meetodist, mis ulatub 72,8 kJ/mol, jagunevad protsessid isotermilisteks (konstantsel temperatuuril), adiabaatilisteks (ilma soojusvahetuseta). keskkond) ja kombineeritud.

Sulfaatmeetod: põhineb naatriumkloriidi interaktsioonil väävelhappega H 2 SO 4 (92-93%) temperatuuril 500-550°C.

2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl

Vähem kontsentreeritud väävelhapet ei kasutata, kuna sel juhul lahjendatakse vesinikkloriid liigselt veeauruga, mis raskendaks kontsentreeritud vesinikkloriidhappe saamist. Kas tehnoloogilises protsessis on selle poorsuse tõttu eelistatav kasutada jämedateralist aurustunud soola? see on kergesti immutatud happega, et moodustada homogeenne mass. Aurustunud sool sisaldab aga muutuvas koguses niiskust, mis raskendab tooraine doseerimist ja ahjude temperatuuri reguleerimist. Kivisoola iseloomustab pidev niiskus, kuid see on rohkem saastunud lisanditega CaSO 4, Fe 2 O 3 jt, muutudes naatriumsulfaadiks. Lisaks on kivisoola kasutamine seotud selle jahvatamise ja väävelhappega intensiivsema segamise vajadusega.

Muhvelahjude reaktsioonigaasid sisaldavad 50-65% vesinikkloriidi ja keevkihtreaktorite gaasid kuni 5% HCl-i. Praegu tehakse ettepanek asendada väävelhape SO 2 ja O 2 seguga, kasutades katalüsaatorina Fe 2 O 3 ja teostades protsessi temperatuuril 540°C.

Vesinikkloriidi süntees elementidest annab kontsentreeritud vesinikkloriidgaasi (sisaldab 80-90% või rohkem HCl), mis on kergesti veeldatav ja selle absorbeerimine destilleeritud veega võimaldab saada puhast reaktiivset hapet, mille kontsentratsioon vajadusel , võib ulatuda 38% -ni.

Vesinikkloriidhappe otsene süntees põhineb põlemisahelreaktsioonil:

H2 + Cl2-2HC1 + 184,7 kJ.

Reaktsiooni käivitavad valgus, niiskus, tahked poorsed ained (süsi, käsnjas plaatina) ja mõned mineraalsed ained (kvarts, savi). Absoluutselt kuiv kloor ja vesinik ei suhtle omavahel. Niiskuse jälgede olemasolu kiirendab reaktsiooni nii intensiivselt, et see võib tekkida plahvatuse korral. Tööstusrajatistes toimub vesiniku rahulik, mitteplahvatuslik põlemine kloorivoolus. Vesinikku tarnitakse 5-10% liiaga, mis võimaldab väärtuslikumat kloori täielikult ära kasutada ja saada klooriga saastumata vesinikkloriidhapet.

Kloori ja vesiniku segu põletamine toimub erineva konstruktsiooniga ahjudes, mis on väikesed tulekindlatest tellistest, sulatatud kvartsist, grafiidist või metallist valmistatud kambrid. Moodsaim materjal, mis hoiab ära toote saastumise, on fenoolformaldehüüdvaikudega immutatud grafiit. Põlemise plahvatusohtlikkuse vältimiseks segatakse reaktiivid otse põleti leegis. Põlemiskambrite ülemisse tsooni on paigaldatud soojusvahetid reaktsioonigaaside jahutamiseks temperatuurini 150-160°C. Kaasaegsete grafiitahjude võimsus ulatub 65 tonnini päevas. (35% HCl sisaldava vesinikkloriidhappe osas).

Kas saada vesinikkloriidhapet kloorist ja vesinikust? selle toote tööstusliku tootmise peamine viis.

Vesinikupuuduse korral kasutatakse erinevaid protsessi modifikatsioone. Näiteks Cl 2 segu veeauruga juhitakse läbi poorse kuuma kivisöe kihi:

2C1 2 + 2H 2O + C > 4HC1 + CO 2 + 288,9 kJ.

Protsessi temperatuur on 1000-1600°C, olenevalt kivisöe tüübist ja selles sisalduvatest lisanditest, mis on katalüsaatoriteks, näiteks Fe 2 O 3.

Samuti on paljutõotav kasutada CO ja veeauru segu:

CO + H 2 O + Cl 2 > 2HC1 + CO 2.

Märkimisväärne kogus vesinikkloriidhapet saadakse praegu heitgaasist vesinikkloriid HCl, mis tekib orgaaniliste ühendite kloorimisel ja dehüdrokloorimisel, klooriorgaaniliste jäätmete pürolüüsil, metallkloriididel, kaaliumkloriidi mitteklooritavate väetiste tootmisel jne. Heitgaasid. sisaldavad erinevas koguses vesinikkloriidi, inertseid lisandeid (N 2, H 2, CH 4), vees vähelahustuvaid orgaanilisi aineid (klorobenseen, klorometaanid), vees lahustuvaid aineid ( äädikhape, kloraal), happelised lisandid (Cl 2, HF, O 2) ja vesi. Kui inertsete lisandite sisaldus on alla 40%, on soovitatav kasutada heitgaasides HCl isotermilist absorptsiooni. Kõige lootustandvamad on kileabsorberid, mis võimaldavad eraldada algsest heitgaasist 65% kuni 85% HCl.

Venemaa tööstuses kasutatakse vesinikkloriidhappe tootmiseks kõige laialdasemalt adiabaatilise absorptsiooni skeeme. Absorberi alumisse ossa juhitakse heitgaasid ja ülemisse ossa vastuvoolu vesi (või lahjendatud vesinikkloriidhape). Vesinikkloriidhape kuumutatakse HCl lahustumissoojuse tõttu keemistemperatuurini. Absorptsioonitemperatuuri muutuse ja HCl kontsentratsiooni sõltuvus on näidatud joonisel 1.

Absorptsioonitemperatuuri määrab vastava kontsentratsiooniga happe keemistemperatuur, aseotroopse segu maksimaalne keemistemperatuur on umbes 110°C.

Riis. üks.

Tüüpiline diagramm HCl adiabaatilise neeldumise kohta kloorimise käigus tekkinud heitgaasidest (näiteks klorobenseeni tootmisel) on näidatud joonisel 2. Absorberis 1 imendub vesinikkloriid ja vees halvasti lahustuvate orgaaniliste ainete jäänused. eraldatakse veest pärast kondenseerimist aparaadis 2 ja puhastatakse edasi sabakolonnis 4 ja separaatorites 3, 5 ning saadakse kaubanduslik vesinikkloriidhape.

Riis. 2 : Skeem vesinikkloriidhappe tüüpilise adiabaatilise absorptsiooni kohta heitgaasidest. üks ? adiabaatiline absorber; 2? kondensaator; 3, 5? eraldajad; 4 ? saba veerg; 6? orgaanilise faasi koguja; 7? veefaasikollektor; 8, 12? pumbad; üheksa? eemaldamiskolonn; kümme ? soojusvaheti; üksteist ? kaubanduslik happekoguja

Vesinikkloriidhappe tootmine heitgaasidest kombineeritud absorptsiooniskeemi abil on toodud tüüpilise skeemi kujul joonisel 3. Vesinikkloriidhapet toodetakse adiabaatilises absorptsioonikolonnis vähenenud kontsentratsioon kuid orgaaniliste lisanditeta. Suurendatud HC1 kontsentratsiooniga hapet toodetakse isotermilise absorptsiooni kolonnis alandatud temperatuuridel. Lahjendatud hapete kasutamisel absorbentidena on HCl eraldamise määr heitgaasidest 95-99%. Kui kasutatakse absorbendina puhas vesi ekstraheerimise aste on peaaegu täielik.

Riis. 3 : Skeem vesinikkloriidhappe tüüpilisest kombineeritud absorptsioonist heitgaasidest 1 - adiabaatilise absorptsiooni kolonn; 2 - kondensaator; 3 - gaasiseparaator; 4 - eraldaja; 5 - külmik; 6, 9 - happekollektorid; 7 - pumbad; 8 - isotermiline neelduja.

VESINIKKLORIIDHAPE (vesinikkloriidhape) - tugev ühealuseline hape, vesinikkloriidi HCl lahus vees, on üks olulisemaid maomahla komponente; kasutatakse meditsiinis kui ravimtoode mao sekretoorse funktsiooni puudulikkusega. S. to. on üks kõige sagedamini kasutatavaid keemiaravimeid. biokeemilistes, sanitaar-hügieenilistes ja kliinilistes diagnostilistes laborites kasutatavad reaktiivid. Hambaravis kasutatakse fluoroosiga hammaste valgendamiseks 10% S. lahust (vt Hammaste valgendamine). S. to. kasutatakse talus alkoholi, glükoosi, suhkru, orgaaniliste värvainete, kloriidide, želatiini ja liimi saamiseks. tööstus, naha parkimine ja värvimine, rasvade seebistamine, tootmine aktiveeritud süsinik, kangaste värvimine, metallide söövitamine ja jootmine, hüdrometallurgilistes protsessides puuraukude puhastamiseks karbonaatide, oksiidide ja muude sademete eest, elektroformimisel jne.

S. to. inimeste jaoks, kes sellega tootmisprotsessi ajal kokku puutuvad, kujutab see endast olulist tööohtu.

S. to oli tuntud juba 15. sajandil. Tema avastus omistatakse talle. Alkeemik Valentine. Pikka aega arvati, et S. to. on hüpoteetilise kemikaali hapnikuühend. element muria (sellest ka üks selle nimedest - acidum muriaticum). Chem. S. to struktuur sai lõplikult paika alles 19. sajandi esimesel poolel. Davy (N. Davy) ja J. Gay-Lussac.

Looduses vaba S. praktiliselt ei esine, küll aga on väga levinud selle soolad naatriumkloriid (vt. lauasool), kaaliumkloriid (vt.), magneesiumkloriid (vt.), kaltsiumkloriid (vt.) jne.

Vesinikkloriid HCl on tavatingimustes värvitu spetsiifilise terava lõhnaga gaas; niiskesse õhku sattudes "suitsetab" tugevalt, moodustades väikseimad aerosooli tilgad S. to. Vesinikkloriid on mürgine. 1 liitri gaasi kaal (mass) temperatuuril 0° ja 760 mm Hg. Art. võrdne 1,6391 g, õhutihedus 1,268. Vedel vesinikkloriid keeb temperatuuril -84,8° (760 mmHg) ja tahkub temperatuuril -114,2°. Vees lahustub vesinikkloriid hästi soojuse eraldumisega ja S. kuni . selle lahustuvus vees (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Lehekülg kuni tähistab värvitut läbipaistvat vedelikku terava vesinikkloriidi lõhnaga; raua, kloori või muude ainete lisandid määrivad S. to. kollakasroheliseks värviks.

S.-i kontsentratsiooni ligikaudne väärtus protsentides on leitud, kui lööb. S. kaal vähendada ühega ja korrutada saadud arv 200-ga; nt kui kaal S kuni 1,1341, siis selle kontsentratsioon on 26,8%, st (1,1341 - 1) 200.

S. kuni keemiliselt väga aktiivne. See lahustab vesiniku vabanemisega kõik metallid, millel on negatiivne normaalpotentsiaal (vt. Füüsikalis-keemilised potentsiaalid), muudab paljud metallioksiidid ja -hüdroksiidid kloriidideks ning vabastab vabu happeid sooladest nagu fosfaadid, silikaadid, boraadid jne.

Segus lämmastikhappega (3:1) nn. aqua regia, S. to. reageerib kulla, plaatina ja teiste keemiliselt inertsete metallidega, moodustades kompleksioone (AuC14, PtCl6 jne). Oksüdeerijate mõjul oksüdeerub S. kuni klooriks (vt.).

S. to. reageerib paljude orgaaniliste ainetega, näiteks valkude, süsivesikutega jne. Mõned aromaatsed amiinid, looduslikud ja sünteetilised alkaloidid ning teised aluselised orgaanilised ühendid moodustavad S. to-ga sooli. Paberit, puuvilla, lina ja paljusid tehiskiude hävitab S. to.

Peamine meetod vesinikkloriidi tootmiseks on süntees kloorist ja vesinikust. Vesinikkloriidi süntees toimub vastavalt reaktsioonile H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Teised viisid vesinikkloriidi saamiseks on orgaaniliste ühendite kloorimine, orgaaniliste kloori derivaatide dehüdrokloorimine ja teatud anorgaaniliste ühendite hüdrolüüs vesinikkloriidi elimineerimisega. Harvem laboris. Praktikas kasutavad nad vesinikkloriidi tootmiseks vana meetodit keedusoola koostoimel väävelhappega.

Iseloomulik reaktsioon S. to.-le ja selle sooladele on hõbekloriidi AgCl valge juustu sade, mis lahustub liias. vesilahus ammoniaak:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Säilitage S. to. lihvitud korgiga klaasnõudes jahedas ruumis.

1897. aastal leidis IP Pavlov, et inimeste ja teiste imetajate maonäärmete parietaalrakud sekreteerivad S. konstantse kontsentratsiooniga. Eeldatakse, et S.-i sekretsiooni mehhanism seisneb H+ ioonide ülekandmises spetsiifilise kandja abil parietaalrakkude intratsellulaarsete tuubulite apikaalse membraani välispinnale ja nende sisenemises pärast täiendavat muundumist maomahlaks. (vaata). C1~ ioonid verest tungivad parietaalrakku, kandes samal ajal vesinikkarbonaadi iooni HCO2 vastupidises suunas. Tänu sellele sisenevad C1 ~ ioonid parietaalrakku vastu kontsentratsioonigradienti ja sealt maomahla. Parietaalrakud eritavad lahust

Leht to., kontsentratsioon to-rogo teeb ca. 160 mmol!l.

Bibliograafia: Volfkovich S. I., Egorov A. P. ja Epshtein D. A. Üldine keemiatehnoloogia, 1. kd, lk. 491 jt, M.-L., 1952; Kahjulikud ained tööstuses, toim. N. V. Lazarev ja I. D. Gadaskina, 3. kd, lk. 41, L., 1977; Nekrasov B. V. Alused üldine keemia, kd 1-2, M., 1973; Kiireloomuline abi juures äge mürgistus, Toksikoloogia käsiraamat, toim. S. N. Golikova, lk. 197, Moskva, 1977; Kohtumeditsiini alused, toim. N. V. Popova, lk. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakoloogilised alused seedesüsteemi haiguste raviks, lk. 232, M., 1976; Rem ja G. Anorgaanilise keemia kursus, tlk. saksa keelest, 1. kd, lk. 844, M., 1963; Mürgistuste kohtuarstliku ekspertiisi juhend, toim. R. V. Berežnõi jt, lk. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaja; N. V. Korobov (talu.), A. F. Rubtsov (kohus).