Leçon en 8e année sur le sujet: Acide hydrochlorique et son sel.

Cible : étudier les propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique et envisager les applications de cet acide.

Tâches :

Éducatif - dans le processus de recherche, étudiez les propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique et familiarisez-vous avec la réaction qualitative à l'ion chlorure.

Développer - développer de nouvelles compétences dans la composition d'équations de réactions chimiques; apprendre à comparer, généraliser, analyser et tirer des conclusions.

Éducatif - pour développer l'activité cognitive par l'expérience.

Type de leçon : une leçon d'assimilation de nouvelles connaissances.

Méthode d'enseignement Mots-clés : explicatif-illustratif, recherche de problèmes, travaux pratiques, utilisation des TIC.

Formes organisationnelles : conversation, travaux pratiques, messages d'élèves.

O matériel et réactifs : tableau périodique des éléments chimiques, tableau de solubilité, rack avec tubes à essai, acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium, nitrate d'argent, cuivre, magnésium, aluminium, tournesol bleu, méthyl orange, phénolphtaléine.

Techniques d'activation de l'activité mentale des élèves:

Analyse des informations pédagogiques.

Divulgation des liens interdisciplinaires entre la chimie, la physique, la biologie.

Émettre des hypothèses.

Analyse et élaboration de conclusions généralisantes.

Pendant les cours.

Discours d'introduction du professeur :

Le sujet de notre leçon est "L'acide chlorhydrique et ses propriétés". (diapositive 1)

La devise de notre leçon sera les paroles de Goethe :

"Le simple fait de savoir n'est pas tout, la connaissance doit être utilisée." (sl.2)

Vous devrez montrer comment vous pouvez utiliser vos connaissances dans différentes situations. Tout d'abord, rappelons-nous ce que nous savons sur les acides. Donc la première question est :

Qu'est-ce qu'un acide ? (substance complexe composée d'atomes d'hydrogène et d'un résidu acide).

Combien d'atomes d'hydrogène peut-il y avoir dans les acides ? Comment sont-ils classés selon caractéristique donnée? (une, deux, trois bases). Donne des exemples.

Par quoi peut-on remplacer l'hydrogène ? Qu'est-ce que cela entraîne? (métaux; sels).

Définir le sel. (Substances complexes constituées d'atomes métalliques et d'un résidu acide).

Propriétés physiques:

L'acide chlorhydrique concentré (la fraction massique de chlorure d'hydrogène est de 37%) est une solution incolore, fortement fumante dans l'air humide, avec une odeur piquante due à la libération de chlorure d'hydrogène. (diapositive 3 vidéo de l'expérience "Propriétés de l'acide chlorhydrique fumant")

Obtenir de l'acide chlorhydrique :

1. Dans l'industrie, il est obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore et en dissolvant le produit de la réaction dans de l'eau.

2.En laboratoire H 2 ALORS 4 +2 NaCl →2 HCl + N / A 2 ALORS 4

Ce gaz est facilement soluble dans l'eau : jusqu'à 450 volumes de chlorure d'hydrogène - dans un volume d'eau. Dans un tube à essai, de l'acide chlorhydrique se forme - une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau.

Propriétés chimiques:

1) Changer la couleur de l'indicateur (tournesol-rouge)

2) Interagit avec les métaux (si le métal est dans la série compilée par N.N. Beketov à l'hydrogène, alors l'hydrogène est libéré et un sel est formé.

Exception HNO 3 (d'autres gaz sont libérés)

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Travaux pratiques

3) Interagit avec les oxydes basiques et amphotères :

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O

4) Interagit avec les bases :

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) Il interagit avec les sels (selon un certain nombre d'acides, chaque acide précédent peut déplacer le suivant du sel), un autre acide et un autre sel se forment.

HNO 3

H 2 ALORS 4 , HCl, H 2 ALORS 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H 3 Bon de commande 4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2

6) Interagit avec le nitrate d'argent, précipite couleur blanche qui est insoluble dans l'eau ou les acides.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Le nitrate d'argent est un réactif pour l'acide chlorhydrique et ses sels, c'est-à-dire utilisé comme réaction qualitative pour reconnaître les ions chlorure.

Travaux pratiques

7) Interagit avec les agents oxydants (ORM 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2

Conclusion: dans toutes les réactions que nous avons étudiées, des chlorures ont été obtenus - des sels d'acide chlorhydrique.

Nous passons à l'étude des sels d'acide chlorhydrique, appelés chlorures.

Sels d'acide chlorhydrique - chlorures .

Reçu:

1. Interaction des métaux avec le chlore.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Interaction de l'acide chlorhydrique avec les métaux.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

3. Interaction de l'acide chlorhydrique avec les oxydes

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

4. Interaction de l'acide chlorhydrique avec les hydroxydes

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Interaction de l'acide chlorhydrique avec certains sels

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

La plupart des chlorures sont solubles dans l'eau (à l'exception des chlorures d'argent, de plomb et de mercure monovalent).

L'utilisation de l'acide chlorhydrique et de ses sels :

L'acide chlorhydrique fait partie du suc gastrique et favorise la digestion des aliments protéinés chez l'homme et les animaux.

Le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique sont utilisés pour produire des médicaments, des colorants, des solvants et des plastiques.

L'utilisation de sels basiques d'acide chlorhydrique:

Le KCl est un engrais, également utilisé dans les industries du verre et de la chimie.

HgCl2 - sublimé - poison, utilisé pour la désinfection en médecine, pour habiller les semences en agriculture.

NaCl - sel de table - matière première pour la production d'acide chlorhydrique, d'hydroxyde de sodium, d'hydrogène, de chlore, d'eau de Javel, de soude. Il est utilisé dans les industries du cuir et du savon, en cuisine et en conserve.

ZnCl 2 - pour l'imprégnation du bois contre la pourriture, en médecine, lors de la soudure.

AgCl - utilisé en photographie noir et blanc, car il a une photosensibilité - se décompose à la lumière pour former de l'argent libre : 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Tâches de répétition et de consolidation

№1. Effectuez les transformations selon le schéma:

HCl → CL 2 → AlCl 3 → Al(Oh) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → CL 2

N° 2. Substances données :

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(Oh) 3 , Fe 2 (ALORS 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NON 3 ) 3

Laquelle des substances suivantes réagira avec l'acide chlorhydrique. Écrire les équations des réactions chimiques

Numéro 3. Résoudre le problème:

Quelle quantité d'aluminium réagira avec un excès d'acide chlorhydrique pour produire 5,6 litres d'hydrogène (N.O.) ?

J/Z p.49, tâche 4-5 p.169.

Réflexion

L'enseignant (avec les élèves évalue la leçon, accepte leurs suggestions et souhaits).

Les gars, qu'avez-vous chacun appris dans la leçon d'aujourd'hui ?

Vous maîtrisez les notions : « chlorures », « inhibiteur », « réaction qualitative » ?

Y a-t-il eu des moments d'incompréhension ?

Avons-nous pu les résoudre au cours de la conversation ?

Nommez les réponses les plus réussies de vos camarades.

Qu'avez-vous aimé ou détesté dans la leçon et pourquoi ?

Les élèves répondent aux questions, évaluent l'exhaustivité des connaissances acquises et auto-évaluent leur travail. Identifiez les réponses les plus intéressantes et les plus complètes, justifiez leur point de vue.

Le degré de réalisation des objectifs éducatifs est révélé.

L'acide chlorhydrique est un liquide incolore homogène avec une odeur piquante. C'est une substance très caustique qui interagit avec la plupart des métaux. En raison de ces propriétés, le matériau est largement utilisé non seulement dans l'industrie, mais aussi dans la vie quotidienne.

Le réactif fait partie de divers moyens pour se débarrasser des blocages d'égouts, mais il peut être utilisé à cette fin seul, après l'avoir dilué avec de l'eau dans les bonnes proportions.

L'utilisation d'une solution acide dans la maison ne se limite pas à cela: le matériau est utilisé pour nettoyer les appareils de plomberie de la rouille et du calcaire, pour éliminer les taches tenaces des tissus et même pour éliminer le tartre dans une bouilloire.

Des mesures de précaution

Étant donné que le réactif est hautement corrosif et dégage des fumées toxiques lorsqu'il est exposé à l'air, il est très important d'utiliser un équipement de protection lorsque vous travaillez avec lui.

Au contact de la peau et des muqueuses, le produit provoque brûlures chimiques, et avec une exposition prolongée à une atmosphère de HCl, la carie dentaire se produit, le catarrhe se développe voies respiratoires et ulcération de la muqueuse nasale.

Pour des raisons de protection, vous devez utiliser un masque à gaz, un tablier caoutchouté, des lunettes et des gants de caoutchouc. Les travaux ne doivent être effectués que dans des zones bien ventilées. Si le réactif entre en contact avec la peau ou les muqueuses, rincez abondamment la zone affectée à l'eau courante et consultez un médecin.

Comment se débarrasser des blocages ?

Pour le nettoyage intensif et ciblé des eaux usées des dépôts organiques (graisses, résidus alimentaires, cheveux, détergents etc.) de l'acide chlorhydrique dilué doit être utilisé. Cette méthode ne convient pas aux tuyaux en acier, en fer et en plastique, car la connexion peut entraîner de la corrosion et même la formation de trous traversants.

Avant de commencer la procédure, vous devez fermer les trous de vidange des autres plomberies et assurer la circulation de l'air dans la pièce. Cette étape est nécessaire car pendant le fonctionnement, l'acide commencera à produire activement des gaz toxiques.

Il est recommandé de diluer la composition avec de l'eau jusqu'à atteindre une concentration de 3 à 10%, puis de la verser directement dans les égouts et de laisser reposer 1 à 2 heures. Ensuite, vous devez rincer les tuyaux à grande eau et, si nécessaire, répéter la procédure.

Point important! Ne pas mélanger avec d'autres déboucheurs, en particulier ceux à base d'alcalis. Sinon, la réaction de ces composés causera de graves dommages aux tuyaux.

Une autre utilisation de l'acide dans la vie de tous les jours

Avec une composition acide, vous pouvez facilement nettoyer le calcaire et la rouille de la plomberie en faïence, éliminer les calculs urinaires et autres contaminants. Pour plus grand effet un inhibiteur (par exemple, l'urotropine) est ajouté à l'agent, ce qui ralentit la réaction chimique.

Le mode opératoire se déroule comme suit : l'acide est dilué avec de l'eau jusqu'à atteindre une concentration de 5 % et un inhibiteur est ajouté à raison de 0,5 g pour 1 litre de liquide. La surface est traitée avec la composition résultante et laissée pendant 30 à 40 minutes (selon le degré de contamination), après quoi elle est lavée à l'eau.

Une solution acide douce est également utilisée pour enlever les taches de baies, d'encre ou de rouille des tissus. Pour ce faire, le matériau est trempé dans la composition pendant un certain temps, après quoi il est soigneusement rincé et lavé de la manière habituelle.

Se débarrasser du calcaire dans la bouilloire

A cet effet, une solution d'acide chlorhydrique à 3-5% est utilisée, qui est versée dans une bouilloire et chauffée à 60-80 ° C pendant 1 à 2 heures ou jusqu'à ce que les dépôts de tartre se désintègrent. Après cela, le tartre se détache et s'enlève facilement avec une spatule en bois.

L'efficacité de la méthode est due au fait que le réactif réagit avec les carbonates de magnésium et de calcium et les transforme en sels solubles. Le dioxyde de carbone libéré en même temps détruit la couche de tartre et la détache. Après avoir éliminé les dépôts de sel, la vaisselle est soigneusement lavée à l'eau claire.

Point important! Cette méthode n'est pas adaptée au détartrage des bouilloires en émail ou en aluminium ébréchées et fissurées : cela corroderait le métal et causerait de graves dommages.

Conclusion

Si vous respectez les précautions et les règles de sécurité, l'acide chlorhydrique deviendra un assistant indispensable au quotidien. Et vous pouvez l'acheter aux prix les plus abordables de notre société.

Reçu. L'acide chlorhydrique est produit en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans l'eau.

Faites attention à l'appareil illustré sur la figure de gauche. Il est utilisé pour produire de l'acide chlorhydrique. Pendant le processus d'obtention d'acide chlorhydrique, surveillez le tube de sortie de gaz, il doit être proche du niveau de l'eau et ne pas y être immergé. Si cela n'est pas suivi, en raison de la forte solubilité du chlorure d'hydrogène, de l'eau entrera dans le tube à essai avec de l'acide sulfurique et une explosion peut se produire.

Dans l'industrie, l'acide chlorhydrique est généralement produit en brûlant de l'hydrogène dans du chlore et en dissolvant le produit de la réaction dans de l'eau.

propriétés physiques. En dissolvant du chlorure d'hydrogène dans de l'eau, même une solution d'acide chlorhydrique à 40 % avec une densité de 1,19 g/cm 3 peut être obtenue. Cependant, l'acide chlorhydrique concentré disponible dans le commerce contient environ 0,37 fractions massiques, soit environ 37 % de chlorure d'hydrogène. La masse volumique de cette solution est d'environ 1,19 g/cm 3 . Lorsqu'un acide est dilué, la densité de sa solution diminue.

L'acide chlorhydrique concentré est une solution inestimable, très fumante dans l'air humide, avec une odeur piquante due à la libération de chlorure d'hydrogène.

Propriétés chimiques. L'acide chlorhydrique a un certain nombre propriétés communes caractéristiques de la plupart des acides. De plus, il a des propriétés spécifiques.

Propriétés de HCL en commun avec d'autres acides : 1) Changement de couleur des indicateurs 2) interaction avec les métaux 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interaction avec les oxydes basiques et amphotères : 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interaction avec les bases : 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interaction avec les sels : 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Propriétés spécifiques de HCL : 1) Interaction avec le nitrate d'argent (le nitrate d'argent est un réactif de l'acide chlorhydrique et de ses sels) ; un précipité blanc se forme, qui ne se dissout pas dans l'eau ou les acides : HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Application. Une énorme quantité d'acide chlorhydrique est consommée pour éliminer les oxydes de fer avant d'enrober les produits de ce métal avec d'autres métaux (étain, chrome, nickel). Pour que l'acide chlorhydrique ne réagisse qu'avec les oxydes, mais pas avec le métal, des substances spéciales y sont ajoutées, appelées inhibiteurs. Inhibiteurs- Substances qui ralentissent les réactions.

L'acide chlorhydrique est utilisé pour obtenir divers chlorures. Il est utilisé pour produire du chlore. Très souvent, une solution d'acide chlorhydrique est prescrite aux patients présentant une faible acidité du suc gastrique. L'acide chlorhydrique se trouve dans tout le corps, il fait partie du suc gastrique, nécessaire à la digestion.

Dans l'industrie alimentaire, l'acide chlorhydrique n'est utilisé que sous forme de solution. Il est utilisé pour réguler l'acidité dans la production d'acide citrique, de gélatine ou de fructose (E 507).

N'oubliez pas que l'acide chlorhydrique est dangereux pour la peau. Cela représente un danger encore plus grand pour les yeux. Influençant une personne, il peut provoquer la carie dentaire, l'irritation des muqueuses et la suffocation.

De plus, l'acide chlorhydrique est activement utilisé dans l'électroformage et l'hydrométallurgie (élimination du tartre, élimination de la rouille, traitement du cuir, réactifs chimiques, comme solvant de roche dans la production de pétrole, dans la production de caoutchoucs, glutamate de sodium, soude, Cl 2). L'acide chlorhydrique est utilisé pour la régénération du Cl 2 , en synthèse organique (pour obtenir du chlorure de vinyle, des chlorures d'alkyle, etc.) Il peut être utilisé comme catalyseur dans la production de diphénylolpropane, l'alkylation du benzène.

blog.site, avec copie complète ou partielle du matériel, un lien vers la source est requis.

Une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène a été appelée acide chlorhydrique car elle a longtemps été obtenue à partir de sel de table, en agissant dessus avec de l'acide sulfurique. Cette méthode dite au sulfate de production d'acide chlorhydrique a longtemps été la seule. Puis a commencé à recevoir du chlorure d'hydrogène synthétique à partir de chlore et d'hydrogène. De plus, des quantités importantes de chlorure d'hydrogène sont obtenues comme sous-produit de la chloration de la matière organique et d'autres produits.

Ainsi, dans l'industrie, l'acide chlorhydrique est produit de la manière suivante :

• - sulfate ;
• - synthétique;
• - des gaz de dégagement (gaz secondaires) d'un certain nombre de processus.

Dans tous les cas, la production d'acide chlorhydrique (réactif, obtenu par voie sulfate, synthétique, gaz résiduaire) comporte deux étapes :

• 1) obtention de chlorure d'hydrogène
• 2) absorption (absorption) du chlorure d'hydrogène par l'eau.

Selon la méthode d'élimination de la chaleur d'absorption, qui atteint 72,8 kJ/mol, les processus sont divisés en isotherme (à température constante), adiabatique (sans échange de chaleur avec environnement) et combinés.

Méthode au sulfate : basée sur l'interaction du chlorure de sodium avec l'acide sulfurique H 2 SO 4 (92-93%) à 500-550°C.

2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl

On n'utilise pas d'acide sulfurique moins concentré, car dans ce cas le chlorure d'hydrogène serait trop dilué avec de la vapeur d'eau, ce qui rendrait difficile l'obtention d'acide chlorhydrique concentré. Dans le processus technologique, est-il préférable d'utiliser du sel évaporé à gros grains en raison de sa porosité ? il s'imprègne facilement d'acide pour former une masse homogène. Cependant, le sel évaporé contient une quantité variable d'humidité, ce qui rend difficile le dosage des matières premières et la régulation de la température des fours. Le sel gemme est caractérisé par une humidité constante, mais il est davantage contaminé par des impuretés CaSO 4 , Fe 2 O 3 et autres, se transformant en sulfate de sodium. De plus, l'utilisation de sel gemme est associée à la nécessité de son broyage et de son mélange plus intensif avec de l'acide sulfurique.

Les gaz de réaction des fours à moufle contiennent de 50 à 65 % de chlorure d'hydrogène et les gaz des réacteurs à lit fluidisé jusqu'à 5 % de HCl. Actuellement, il est proposé de remplacer l'acide sulfurique par un mélange de SO 2 et O 2 en utilisant Fe 2 O 3 comme catalyseur et en réalisant le procédé à une température de 540°C.

La synthèse du chlorure d'hydrogène à partir des éléments donne du gaz chlorhydrique concentré (contenant 80-90% ou plus de HCl), qui se liquéfie facilement, et son absorption avec de l'eau distillée permet d'obtenir de l'acide réactif pur, dont la concentration, si nécessaire , peut atteindre 38 %.

La synthèse directe de l'acide chlorhydrique repose sur une réaction de combustion en chaîne :

H2 + Cl2 - 2HC1 + 184,7 kJ.

La réaction est initiée par la lumière, l'humidité, les substances poreuses solides (charbon, platine spongieux) et certaines substances minérales (quartz, argile). Le chlore et l'hydrogène absolument secs n'interagissent pas entre eux. La présence de traces d'humidité accélère la réaction si intensément qu'elle peut se produire avec une explosion. Dans les installations industrielles, on procède à une combustion calme et non explosive d'hydrogène dans un flux de chlore. L'hydrogène est fourni avec un excès de 5 à 10%, ce qui permet d'utiliser pleinement le chlore le plus précieux et d'obtenir de l'acide chlorhydrique non contaminé par le chlore.

La combustion d'un mélange de chlore et d'hydrogène est réalisée dans des fours de différentes conceptions, qui sont de petites chambres en briques réfractaires, en quartz fondu, en graphite ou en métal. Le matériau le plus moderne qui empêche la contamination du produit est le graphite imprégné de résines phénol-formaldéhyde. Pour éviter le caractère explosif de la combustion, les réactifs sont mélangés directement dans la flamme du brûleur. Dans la zone supérieure des chambres de combustion, des échangeurs de chaleur sont installés pour refroidir les gaz de réaction à 150-160°C. La capacité des fours à graphite modernes atteint 65 tonnes/jour. (en termes d'acide chlorhydrique contenant 35% HCl).

Obtenir de l'acide chlorhydrique à partir de chlore et d'hydrogène ? la principale voie de production industrielle de ce produit.

En cas de carence en hydrogène, diverses modifications du procédé sont utilisées. Par exemple, un mélange de Cl 2 avec de la vapeur d'eau est passé à travers une couche de charbon chaud poreux :

2C1 2 + 2H 2 O + C > 4HC1 + CO 2 + 288,9 kJ.

La température du procédé est de 1 000 à 1 600 °C, selon le type de charbon et la présence d'impuretés dans celui-ci, qui sont des catalyseurs, par exemple Fe 2 O 3.

Il est également prometteur d'utiliser un mélange de CO avec de la vapeur d'eau :

CO + H2O + Cl2 > 2HC1 + CO2.

Une quantité importante d'acide chlorhydrique est actuellement obtenue à partir de gaz de dégagement de chlorure d'hydrogène HCl, qui se forme lors de la chloration et de la déshydrochloration de composés organiques, de la pyrolyse de déchets organochlorés, de chlorures métalliques, de la production d'engrais potassiques non chlorés, etc. contiennent diverses quantités de chlorure d'hydrogène, des impuretés inertes (N 2, H 2 , CH 4), des substances organiques peu solubles dans l'eau (chlorobenzène, chlorométhanes), des substances hydrosolubles ( acide acétique, chloral), des impuretés acides (Cl 2 , HF, O 2) et de l'eau. Lorsque la teneur en impuretés inertes est inférieure à 40 %, il est conseillé d'utiliser l'absorption isotherme de HCl dans les gaz d'échappement. Les plus prometteurs sont les absorbeurs à film, qui permettent d'extraire de 65% à 85% de HCl des gaz d'échappement initiaux.

Dans l'industrie russe, les schémas d'absorption adiabatique sont les plus largement utilisés pour produire de l'acide chlorhydrique. Des gaz de dégagement sont introduits dans la partie inférieure de l'absorbeur et de l'eau (ou de l'acide chlorhydrique dilué) est introduite à contre-courant dans la partie supérieure. L'acide chlorhydrique est chauffé à son point d'ébullition en raison de la chaleur de la solution de HCl. La dépendance du changement de température d'absorption et de la concentration de HCl est illustrée à la figure 1.

La température d'absorption est déterminée par le point d'ébullition de l'acide de la concentration correspondante, le point d'ébullition maximum du mélange azéotropique est d'environ 110°C.

Riz. une.

Un diagramme typique de l'absorption adiabatique de HCl à partir des gaz de dégagement formés lors de la chloration (par exemple, lors de la production de chlorobenzène) est illustré à la figure 2. Le chlorure d'hydrogène est absorbé dans l'absorbeur 1 et les restes de substances organiques peu solubles dans l'eau sont séparés de l'eau après condensation dans l'appareil 2, et encore purifiés dans la colonne de queue 4 et les séparateurs 3, 5 et obtiennent de l'acide chlorhydrique commercial.

Riz. 2 : Schéma d'une absorption adiabatique typique d'acide chlorhydrique à partir de gaz résiduaires. une ? absorbeur adiabatique ; 2 ? condensateur; 3, 5 ? séparateurs ; quatre ? colonne de queue ; 6 ? collecteur de la phase organique ; sept? collecteur de phase aqueuse ; 8, 12 ? pompes; 9 ? colonne de stripage ; Dix ? échangeur de chaleur; Onze ? collecteur d'acide professionnel

La production d'acide chlorhydrique à partir des gaz d'échappement à l'aide d'un schéma d'absorption combiné est présentée sous la forme d'un schéma typique à la figure 3. L'acide chlorhydrique est produit dans une colonne d'absorption adiabatique concentration réduite mais exempt d'impuretés organiques. L'acide avec une concentration accrue de HC1 est produit dans une colonne d'absorption isotherme à des températures réduites. Le degré d'extraction de HCl des gaz de dégagement lorsque des acides dilués sont utilisés comme absorbants est de 95 à 99 %. Lorsqu'il est utilisé comme absorbant eau propre le degré d'extraction est presque complet.

Riz. 3 : Schéma d'une absorption combinée typique d'acide chlorhydrique à partir de gaz de dégagement 1 - colonne d'absorption adiabatique ; 2 - condensateur; 3 - séparateur de gaz ; 4 - séparateur; 5 - réfrigérateur; 6, 9 - collecteurs d'acides ; 7 - pompes; 8 - absorbeur isotherme.

ACIDE HYDROCHLORIQUE (acide hydrochlorique) - un acide monobasique fort, une solution de chlorure d'hydrogène HCl dans l'eau, est l'un des composants les plus importants du suc gastrique; utilisé en médecine comme médicament avec insuffisance de la fonction sécrétoire de l'estomac. S. to. est l'un des produits chimiques les plus couramment utilisés. réactifs utilisés dans les laboratoires de diagnostic biochimique, sanitaire-hygiénique et clinique. En dentisterie, une solution à 10% de S. est utilisée pour blanchir les dents atteintes de fluorose (voir Blanchiment des dents). S. to. sert à obtenir de l'alcool, du glucose, du sucre, des colorants organiques, des chlorures, de la gélatine et de la colle, à la ferme. l'industrie, dans le tannage et la teinture du cuir, la saponification des graisses, dans la production charbon actif, teinture de tissus, gravure et brasage de métaux, dans les procédés hydrométallurgiques pour nettoyer les trous de forage des dépôts de carbonates, oxydes et autres dépôts, dans l'électroformage, etc.

S. à. pour les personnes en contact avec lui au cours du processus de production, il représente un risque professionnel important.

S. to. était connu dès le 15ème siècle. Sa découverte lui est attribuée. Alchimiste Valentin. Pendant longtemps, on a cru que S. to. était un composé oxygéné d'un produit chimique hypothétique. élément muria (d'où l'un de ses noms - acidum muriaticum). Chim. La structure de S. to. n'a finalement été établie que dans la première moitié du XIXe siècle. Davy (N. Davy) et J. Gay-Lussac.

Dans la nature, S. libre ne se produit pratiquement pas, cependant, ses sels chlorure de sodium (voir Sel de table), chlorure de potassium (voir), chlorure de magnésium (voir), chlorure de calcium (voir), etc. sont très répandus.

Le chlorure d'hydrogène HCl dans des conditions normales est un gaz incolore avec une odeur piquante spécifique; lorsqu'il est libéré dans l'air humide, il "fume" fortement, formant les plus petites gouttelettes d'aérosol S. à Le chlorure d'hydrogène est toxique. Poids (masse) de 1 litre de gaz à 0° et 760 mm Hg. Art. égal à 1,6391 g, densité de l'air 1,268. Le chlorure d'hydrogène liquide bout à -84,8° (760 mmHg) et se solidifie à -114,2°. Dans l'eau, le chlorure d'hydrogène se dissout bien avec dégagement de chaleur et formation de S. à.; sa solubilité dans l'eau (g/100 g H2O) : 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50° ), 56,1 (60°).

La page to. représente un liquide transparent incolore avec une forte odeur de chlorure d'hydrogène; les impuretés de fer, de chlore ou d'autres substances colorent S. to. d'une couleur jaunâtre-verdâtre.

La valeur approximative de la concentration de S. en pourcentage peut être trouvée si bat. le poids de S. à réduire de un et à multiplier le nombre obtenu par 200 ; par exemple, si poids S. à 1,1341, alors sa concentration est de 26,8 %, soit (1,1341 - 1) 200.

S. à chimiquement très actif. Il dissout avec la libération d'hydrogène tous les métaux qui ont un potentiel normal négatif (voir Potentiels physico-chimiques), convertit de nombreux oxydes et hydroxydes métalliques en chlorures et libère des acides libres à partir de sels tels que les phosphates, les silicates, les borates, etc.

Dans un mélange avec de l'acide nitrique (3:1), le soi-disant. aqua regia, S. to. réagit avec l'or, le platine et d'autres métaux chimiquement inertes, formant des ions complexes (AuC14, PtCl6, etc.). Sous l'influence des oxydants, S. to. est oxydé en chlore (voir).

S. to. réagit avec de nombreuses substances organiques, par exemple des protéines, des glucides, etc. Certaines amines aromatiques, des alcaloïdes naturels et synthétiques et d'autres composés organiques de base forment des sels avec S. to. Le papier, le coton, le lin et de nombreuses fibres artificielles sont détruits par S. to.

La principale méthode de production de chlorure d'hydrogène est la synthèse à partir de chlore et d'hydrogène. La synthèse du chlorure d'hydrogène se déroule selon la réaction H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. D'autres voies d'obtention de chlorure d'hydrogène sont la chloration des composés organiques, la déshydrochloration des dérivés chlorés organiques et l'hydrolyse de certains composés inorganiques avec élimination du chlorure d'hydrogène. Moins souvent, en laboratoire. pratique, ils utilisent l'ancienne méthode de production de chlorure d'hydrogène par l'interaction du sel commun avec l'acide sulfurique.

Une réaction caractéristique de S. to. et de ses sels est la formation d'un précipité de fromage blanc de chlorure d'argent AgCl, soluble en excès Solution aqueuse ammoniac:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03 ; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Conserver S. à. dans de la verrerie avec bouchons rodés dans une pièce fraîche.

En 1897, IP Pavlov a découvert que les cellules pariétales des glandes gastriques des humains et d'autres mammifères sécrètent S. à une concentration constante. On suppose que le mécanisme de la sécrétion de S. consiste en le transfert d'ions H+ par un transporteur spécifique à la surface externe de la membrane apicale des tubules intracellulaires des cellules pariétales et en leur entrée après conversion supplémentaire en suc gastrique (voir). Les ions C1~ du sang pénètrent dans la cellule pariétale tout en transférant simultanément l'ion bicarbonate HCO2 en sens inverse. De ce fait, les ions C1 ~ pénètrent dans la cellule pariétale contre le gradient de concentration et de celle-ci dans le suc gastrique. Les cellules pariétales sécrètent une solution

Page to., concentration to-rogo fait env. 160 mmol!l.

Bibliographie: Volfkovich S. I., Egorov A. P. et Epshtein D. A. Technologie chimique générale, volume 1, p. 491 et autres, M.-L., 1952 ; Substances nocives dans l'industrie, éd. N.V. Lazarev et I.D. Gadaskina, volume 3, p. 41, L., 1977; Fondamentaux de Nekrasov B.V. chimie générale, volumes 1 - 2, M., 1973; Soins d'urgenceà intoxication aiguë, Manuel de toxicologie, éd. S. N. Golikova, p. 197, Moscou, 1977 ; Fondamentaux de la médecine légale, éd. N. V. Popova, p. 380, M.-L., 1938 ; Radbil O. S. Bases pharmacologiques pour le traitement des maladies du système digestif, p. 232, M., 1976; Rem et G. Cours de chimie inorganique, trad. de l'allemand, volume 1, p. 844, M., 1963; Lignes directrices pour l'examen médico-légal des empoisonnements, éd. R. V. Berezhnoy et autres, p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaïa ; N. V. Korobov (ferme.), A. F. Rubtsov (court.).